QUIMICA INORGANICA

INTRODUCCIÓN

A continuación te voy a mostrar como se hacen las formulas de cada elemento(según los ejercicios que aparezcan) de óxidos, hidróxidos,oxoacidos y hidracidos. También miramos su nomenclatura de los elementos según el ejercicio.

PROCEDIMIENTOS

1. Se entra a la pagina de http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html
2. le aparecerán varios recuadros donde aparece Teorías- Actividades - Evaluaciones
3. vamos al botón Actividades don se deslizara una barra diciendo Formulación y Nomenclatura
4. Escoge la Actividad que desea realizar

OBJETIVOS

• Vamos a conocer como se hace cada formulación y su debido proceso teniendo en cuenta lo aprendido en clase .
• Hablaremos de sus términos y significado de cada una de las funciones químicas.
• Con la actividad podrás reforzar lo aprendido en clase.

MARCO TEÓRICO

NOMENCLATURA

En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas.

Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos .

Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono , comúnmente enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC .

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos orgánicos.

Clasificación de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se dividen según su estructura en:

• Compuestos binarios:
  • Óxidos metálicos
  • Anhídridos
  • Peróxidos
  • Hidruros metálicos
  • Hidruros volátiles
  • Hidrácidos
  • Sales neutras
  • Sales volátiles
• Compuestos ternarios:
  • Hidróxidos
  • Oxoácidos
  • Oxisales

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

La forma de nombrar a cada uno de los compuestos es diferente por cada uno de los grupos que existen. Las reglas que se deben de seguir para nombrarlos de forma correcta se encuentran en cada uno de los tipos de compuestos. En cada sección podrás aprender las normas correctas para saber nombrar a cada tipo de compuesto inorgánico ya sea óxido, hidruro, sal binaria, etc.

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.

Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1 ; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas

Debemos recordar aquí que las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

FUNCIÓN QUÍMICA

Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.

En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones pueden primariamente ser divididas entre funciones inorgánicas que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal característica de esos compuestos. Están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos y funciones orgánicas que son las relativas a los compuestos orgánicos.

ÓXIDOS

Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo al elemento más potente.

Clasificación de los óxidos

clasificación	formadores	ejemplos
básicos	no metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A	CaO, FeO, K2O
ácidos o anídridos	metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier nox, excepto C+2, N+1 y N+2	SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros	C+2, N+1 e N+2	NO, CO, N2O
anfóteros	Los más comunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA	Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mixtos o dobles	metales con nox medio +8/3	Pb3O4, Fe3O3

Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.

Obs²: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados por un elemento, o sea, es una nube con todos los tipos de óxidos de ese elemento:

FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄

Nomenclatura de los óxidos

a) para cualquier óxido'

Ejemplo:

${\displaystyle \ NaO}$ = oxido de sodio

ÁCIDOS

Según Arrhenius, ácido es toda la sustancia que libera un ion H⁺ en agua, o, más detalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberando el catión ${\displaystyle \ H^{+}}$ es un anión diferente de ${\displaystyle \ OH^{-}}$. La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, la teoría de Arrhenius también fue actualizada:

ácido es toda sustancia que libera un ion H₃O⁺

Clasificación de los ácidos

a) de acuerdo con la presencia de oxígeno

1. Hidrácidos: no poseen oxígeno en la fórmula.
   • Ejemplos: HI, HCl, HF.

1. Oxiácidos: poseen oxígeno en la fórmula.
   • Ejemplos: H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SO₄, HNO₂.

b) de acuerdo con el grado de disociación iónica

Obs: el cálculo de α en los ácidos es igual al desenvuelto en las bases.

α (en porcentaje) = 100 x número de moléculas disociadas/número total de moléculas disueltas

α > 50% → fuerte

α < 5% → débil

1. Hidrácidos:
   • Fuertes: HCl < HBr < HI
   • Medios: HF (puede ser considerado débil)
   • Débiles: los demás

1. Oxiácidos:
   • Fuertes: si x > 1 (H₂SO₄)
   • Médios: si x = 1 (HClO₂)
   • Débiles: si x < 1 (HClO)

x = número de oxígeno - número de hidrógeno

Nomenclatura de los ácidos

a) Hidrácidos

ácido + elemento + hídrico

Ejemplos:

${\displaystyle \ HI}$ = ácido yodhídrico

${\displaystyle \ HCl}$ = ácido clorhídrico

${\displaystyle \ H_{2}S}$ = ácido sulfhídrico

b) Oxácidos

Como pueden ser obtenidos a través de la hidratación de los óxidos ácidos, hay la misma sistemática de nomenclatura.

ácido + prefijo + elemento + sufijo

nox	prefijo	sufijo
+1 o +2	hipo	oso
+3 o +4	-	oso
+5 o +6	-	ico
+7	(hi)per	ico

Obs: cuanto menos oxígeno, menor es el nox del elemento central y cuanto más oxígeno, mayor es el nox del mismo, como muestran los ejemplos abajo.

Ejemplos:

${\displaystyle \ HClO}$ = ácido hipocloroso (nox Cl = +1)

${\displaystyle \ HClO_{2}}$ = ácido cloroso (nox Cl = +3)

${\displaystyle \ HClO_{3}}$ = ácido clórico (nox Cl = +5)

${\displaystyle \ HClO_{4}}$ = ácido perclórico (nox Cl = +7)

ACTIVIDAD

ÓXIDOS NOMENCLATURA

ÓXIDOS FORMULACIÓN

HIDRACIDOS NOMENCLATURA

HIDRACIDOS  FORMULACIÓN

HIDRÓXIDO NOMENCLATURA

HIDRÓXIDO FORMULACIÓN 

ÁCIDOS

 NOMENCLATURA 

ÁCIDOS

 FORMULACIÓN

WEB-GRAFÍAS

https://es.wikipedia.org/wiki/Funciones_qu%C3%ADmicas

http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Nomenclatura_quimica.html

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Nomenclatura_quimica.html